Preferential solvation in (amide+alcohol) binary mixtures. Part 2. The N-methylpyrrolidinone+methanol mixture at T = 313.15 K: thermodynamic resultsand molecular dynamics calculations.

Jan Zielkiewicz

Preferential solvation in (amide+alcohol) binary mixtures. Part 2. The N-methylpyrrolidinone+methanol mixture at T = 313.15 K: thermodynamic resultsand molecular dynamics calculations.

Abstract

Badano zjawisko preferencyjnej solwatacji amidu (N-metylopyrrolidonu) przez metanol wykorzystując dwie uzupełniające się metody: bezpośrednich pomiarów własności termodynamicznych roztworu oraz symulacji komputerowych. W metodzie pierwszej dokonano pomiarów wielkości termodynamicznych takich jak: nadmiarowa energia swobodna mieszania, nadmiarowa objętość mieszania oraz współczynnika ściśliwości izotermicznej mieszaniny, a następnie z tych danych wnioskowano o składzie i zasięgu otoczki solwatacyjnej wokół cząsteczek amidu. Jako użyteczne narzędzie do interpretacji danych eksperymentalnych wykorzystana została teoria roztworów Kirkwooda i Buffa. W drugiej stosowanej metodzie wykonane zostały symulacje komputerowe roztworu przy różnych ułamkach molowych amidu. Wykorzystano różne dostępne w literaturze parametryzacje cząsteczek amidu i alkoholu. Wyniki obliczeń oraz wnioski porównano z wnioskami uzyskanymi z pomiarów termodynamicznych. Połączenie tych dwóch metod pozwoliło z jednej strony na krytyczną weryfikację i uwiarygodnienie rezultatów obliczeń, z drugiej zaś dało szczegółowy wgląd w strukturę otoczki solwatacyjnej na poziomie molekularnym.

Author (1)

Jan Zielkiewicz prof. dr hab. inż.

Cite as

Full text

full text is not available in portal

Keywords

Details

Category:: Articles
Type:: artykuł w czasopiśmie z listy filadelfijskiej
Published in:: PHYSICAL CHEMISTRY CHEMICAL PHYSICS no. 5, pages 3193 - 3201,
ISSN: 1463-9076
Language:: English
Publication year:: 2003
Bibliographic description:: Zielkiewicz J.: Preferential solvation in (amide+alcohol) binary mixtures. Part 2. The N-methylpyrrolidinone+methanol mixture at T = 313.15 K: thermodynamic resultsand molecular dynamics calculations. // PHYSICAL CHEMISTRY CHEMICAL PHYSICS. -Vol. 5., (2003), s.3193-3201
Verified by:: Gdańsk University of Technology